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Mol, o jeito da química de medir

    Um dos grandes desafios de entender a parte de cálculos da química é o MOL. Muitos se peguntam: O que é mol? Pra que serve esse tal de mol? Mas o mol é algo até simples, que com um pouco de calma e bastante exercício é possível entender. Vamos aprender sobre o mol?
  Tudo é sempre medido, a gente chega em um supermercado e pede uma dúzia de ovos; vamos a padaria e pedimos uma quantidade de pães. Mas, e com os átomos e moléculas como medir uma dúzia? Elementos tão pequenos são difíceis de determinar essa quantidade e igualar eles aos ovos e pães, que são bem maiores, não daria muito certo.  


    Então o químico Wilhem Ostwald, propôs o uso do termo MOL, que vem do latim mole e significa quantidade. Porém, foi Avogadro que sugeriu que a quantidade de mols apresentaria a mesma quantidade de entidades, o que foi chamado de constante de Avogadro. O tempo passou  e após estudos determinou-se que um mol equivale a 6,02 x 10^23 moléculas, átomos... A definição oficial de mol, de acordo com o Sistema Internacional de Unidades (SI), é:



    Um conceito que sempre anda junto com o mol, principalmente nas questões de provas, é a massa molar o famoso GRAMAS/MOL (g/mol). A massa molar é a massa em gramas, de um mol da substância.
  • massa molar do Ca ---> M = 40 g/mol
    E então chegamos a melhor parte, usar esse conceito em uma questão. Como definir quantos mols de Ca (cálcio) estão em 100g desse elemento? Sabendo que a massa atômica do Ca é 40u. Primeiro lembra sempre que u é a mesma coisa que o valor em g/mol, ou seja:

40u = 40g/mol

    Segundo passo, separamos em uma regra de três simples as unidades que a questão nos "fala". Temos 40g em 1 mol, agora podemos comparar os 100g em uma quantidade x de mols.

40g ----- 1mol
100g ---- x mol
Resultado: 100g desse elemento equivalem a 2,5mols.

    Simples não é? O importante é continuar praticando e responder questões relacionados ao tema. Aqui vai alguns exercícios resolvidos, que ajudam no treino. Na página de Ficha de Exercícios vou postar uma ficha sobre esse tema, confere lá!


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